乐平市驰晨化工有限公司

盐酸

化学品中文名称:盐酸

　　化学品英文名称:hydrochloric acid

　　英文名称2:chlorohydric acid

　　hydrogen chloride

　　acide chlorhydrique

　　技术说明书编码： 995

　　CAS No.:7647-01-0

　　分子量:36.46

20℃时101.3 kPa下的数据

主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。

　　外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。

　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1

　　一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性）

　　pKa值：-7

　　熔点(℃)： -114.8(纯HCl)

　　沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)

　　相对密度(水=1)： 1.20

　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

　　饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

溶解性： 与水混溶，溶于碱液。

　　禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

　　主要采用电解法：

　　即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

　　2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

　　H2+Cl2= (点燃)2HCl

　　氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

　　在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

　　原理：

　　NaCl(固体）+H2SO4（浓） →NaHSO4+HCI 条件：微热

　　NaHSO4+NaCI（固体） →Na2SO4+HCI 条件：500℃-600℃

　　总式：

　　2NaCI(固体）+H2SO4（浓）→Na2SO4+2HCI 条件：加热

　　主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手

　　重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。

　　随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。

　　在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）

　　在稀释盐酸时，要把浓盐酸注入水，以免水沸腾，液体飞溅。（原因：水的密度比盐酸小，会浮在上面，稀释时放出大量热量使水沸腾。）同时一边搅拌散发热量。